九年级化学知识点总结

时间:2018-02-07 22:10:48来源:<推荐访问:学习总结

  初三化学知识点总结 第一单元走进化学世界

  化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

  一、药品的取用原则

  1、使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。

  2、取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2ml,固体只要盖满试管底部。

  3、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。

  4、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

  1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,

  2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

  3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

  二、液体药品(存放在细口瓶)的取用

  1、少量液体药品的取用---用胶头滴管

  吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗)

  2、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

  3、量筒的使用

  a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

  读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高,仰视读数偏底。

  b、量取液体体积操作:先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

  注意:量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体,不宜加热。

  c、读数时,若仰视,读数比实际体积低;若俯视,读数比实际体积高。

  三、酒精灯的使用

  1、酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心。

  外焰温度最高,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

  2、酒精灯使用注意事项:a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。e、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。

  3、可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。

  4、给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器:

  1、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏。

  2、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。

  四、活动探究

  1、对蜡烛及其燃烧的探究:p7—p9

  2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:p10—p12

  六、绿色化学的特点:p6

  初三化学知识点总结 第二单元:我们周围的空气

  一、基本概念

  1、物理变化:没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

  2、化学变化:生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

  化学变化的本质特征:生成一、基本概念

  新的物质。化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。

  3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

  4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

  5、纯净物:只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

  6、混合物:由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

  7、单质:由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。

  8、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。

  9、氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

  10、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。a+b ==ab

  11、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b

  12、氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

  13、催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

  14、催化作用:催化剂在反应中所起的作用。

  二、空气的成分

  1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23

  问题:(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)

  (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能,产生新物质)

  2、空气的成分:

  n2 :78% o2:21% 稀有气体:0.94% co2:0.03% 其它气体和杂质:0.03%

  3、氧气的用途:供给呼吸和支持燃烧

  4、氮气的用途:p24

  5、稀有气体的性质和用途:p25

  6、空气的污染:(空气质量日报、预报)

  (1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

  (2) 污染物:主要是粉尘和气体。如:so2 co 氮的氧化物等。

  三、氧气的性质

  1、氧气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

  2、氧气的化学性质:化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂。

  (1)能支持燃烧:用带火星的木条检验,木条复燃。

  (2)氧气与一些物质的反应:

  参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式

  硫 s + o2 ==so2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

  铝箔 4al + 3o2 ==2al2o3

  碳 c+o2==co2

  铁3fe + 2o2 == fe3o4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)

  磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (产生白烟,生成白色固体p2o5)

  四、氧气的实验室制法

  1、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

  2、反应的原理:

  (1)过氧化氢 水+氧气

  (2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)

  (3)氯酸钾 氯化钾+氧气

  3、实验装置p34、p35

  4、收集方法:密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)

  难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时,因容器内或导管内还有空气不能马上收集,当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。

  5、操作步骤:

  查:检查装置的气密性。如p37

  装:将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

  定:将试管固定在铁架台上

  点:点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

  收:用排水法收集氧气

  离:收集完毕后,先将导管撤离水槽。

  熄:熄灭酒精灯。

  6、检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。

  7、验满方法:

  (1)用向上排空气法收集时:将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。

  (2)用排水法收集时:当气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明该瓶内的氧气已满。

  8、注意事项:

  (1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时),防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,而使试管破裂。

  (2)导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出气体。

  (3)试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热。

  (4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

  (5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热。

  (6)用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部。

  (7)用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满。

  (8)停止反应时,应先把撤导管,后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管,导致使馆破裂)

  (9)收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要盖上玻璃片。

  (10)用高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一小团棉花。

  五、氧气的工业制法——分离液态空气法

  在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氮。

  初三化学知识点总结 第三单元:自然界的水

  一、水的组成

  1、电解水实验:电解水是在直流电的作用下,发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子,这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子,很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气。

  2、一正氧、二负氢

  实验 现象 表达式

  电解水验 电极上有气泡,正负极气体体积比为1:2。负极气体可燃烧,正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气(分解反应)

  2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑

  3、水的组成:水是纯净物,是一种化合物。从宏观分析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物。从微观分析,水是由水分子构成的,水分子是由氢原子、氧原子构成的。

  4、水的性质

  (1)物理性质:无色无味、没有味道的液体,沸点是100℃,凝固点是0℃,密度为1g/cm3,能溶解多种物质形成溶液。

  (2)化学性质:水在通电的条件下可分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

  二、氢气

  1、物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。

  2、化学性质——可燃性。

  在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,唯一的生成物是水。

  注意:氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此点燃氢气前,一定要先验纯。(验纯的方法:收集一试管的氢气,用拇指堵住试管口,瓶口向下移进酒精灯火焰,松开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,需再收集,再检验;声音很小则表示氢气较纯。)

  三、分子

  1、定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。

  2、分子的特征:

  (1)分子很小,质量和体积都很小

  (2)分子总是在不停地运动着,并且温度越高,分子的能量越大,运动速度也就越快。

  (3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加,就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)

  3、解释在日常生活中,遇到的这些现象::

  a:路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味?

  b:在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味?

  c:衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?

  d:糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?

  e:半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?

  四、原子

  1、定义:原子是化学变化中的最小粒子

  2、化学变化的实质:分子的分化和原子的重新组合。

  3、分子与原子的比较:

  原子 分子 备注

  概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小吗?

  相似性 小,轻,有间隔。

  同种原子性质相同;

  不同种原子性质不同; 小,轻,有间隔。同种分子性质相同;

  不同种分子性质不同;

  相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中,分裂成原子,由原子重新组合成新的分子。

  相互关系 原子可以构成分子,由分子构成物质。如:氧气,氮气等原子也可以直接构成物质。如:金属 分子是由原子构成的。

  无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种?

  五、物质的分类、组成、构成

  1、物质由元素组成

  2、构成物质的微粒有:分子、原子、离子

  3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物

  六、水的净化

  1、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

  2、活性炭的净水作用:具有多孔结构,对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色,也可以除臭味。

  3、硬水和软水

  (1)区别:水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。

  (2)硬水的软化方法:煮沸或蒸馏

  七、物质的分类方法

  1、过滤:分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意:“一贴” “二低” “三靠”)

  2、蒸馏:分离沸点不同的物质组成的混合物

  八、爱护水资源

  1、人类拥有的水资源p57—p59

  2、我国的水资源情况及水资源污染:主要水体污染来源:工业污染、农业污染、生活污染。

  3、爱护水资源——节水标志

  (1)节约用水,提高水的利用率节约用水,一方面要防止浪费水,另一方面要通过使用新技术,改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水,提高水的利用率。

  (2)防治水体污染的办法:a、减少污染物的产生b、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 c、农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药 d、生活污水集中处理后再排放。

  初三化学知识点总结 第四单元 物质构成的奥妙

  一、原子的构成:

  质子:1个质子带1个单位正电荷

  原子核(+)

  中子:不带电

  原子

  不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷

  1.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。

  2.在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

  原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性?

  原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。

  二:相对原子质量:——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。

  某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)

  注意:

  1.相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。它的单位是1,省略不写 。

  2.在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

  三、元素:

  1、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

  2、地壳中各元素含量顺序:o si al fe

  含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素

  3、元素、原子的区别和联系

  元素 原子

  概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。

  区分 只讲种类,不讲个数,没有数量多少的意义。 即讲种类,有讲个数,有数量多少的含义。

  使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。

  举例 如:水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如;一个水分子,是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

  联系 元素的最小粒子

  元素=================================原子

  一类原子的总称

  4、元素符号的意义:a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子

  例如:o的意义: n的意义:

  5、元素符号的书写:记住常见元素的符号

  金属元素

  6、元素的分类

  非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素

  7、元素周期表

  四、离子

  1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

  2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

  3、元素的性质与最外层电子数的关系

  a、稀有气体元素:最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构,性质稳定。

  b、金属元素:最外层电子数一般少于4个,易失电子。

  c、非金属元素:最外层电子数一般多于或等于4个,易获得电子。

  4、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子

  原子得电子—带负电—形成阴离子

  原子失电子—带正电—形成阳离子

  5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-,x表示元素符号或原子团的化学式,x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷,“n”表示带n个单位的电荷。例如,al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

  五、化学式

  1、定义:用元素符号来表示物质组成的式子。

  2、意义:

  (1).表示一种物质;

  (2).表示组成这种物质的元素;

  (3).表示各种元素原子的个数比;

  (4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

  例如:ho2的意义表示:水是由氢元素和氧元素组成的;

  水是由水分子构成的;

  水分子是由氢原子和氧原子构成;

  一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

  六、化合价

  1、o通常显-2价,氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。

  2、化合价的应用:依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

  3、书写化学式时注意根据化合价的正负,按左正右负氨特殊来书写。

  4、记住常见元素的化合价

  七、1、元素符号前的数字:表示原子个数 2n

  2、化学式前面的数字:表示分子个数 2h2o

  3、离子符号前面的数字:表示离子个数

  4、元素符号右上角的数字:表示该离子所带的电荷数 mg2+

  5、元素符号正上方的数字:表示该元素的化合价

  6、化学式中元素符号右下角的数字:表示该分子所含有的某原子个数 h2o

  八、相对分子质量::化学式中各原子的相对原子质量的总和

  如: h2o的相对分子质量=1×2+16=18 co2的相对分子质量=12+16×2=44

  nacl的相对分子质量=23+35.5=58.5 kclo3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5

  根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.

  如:在 h2o 中,氢元素和氧元素的质量比是::1×2:16=2:16=1:8

  co2中,碳元素和氧元素的质量比是::12:16×2=12:32=3:8

  如:计算化肥硝酸铵(nh4no3)中氮元素的质量分数

  1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80

  2.再计算氮元素的质量分数:

  初三化学知识点总结 第六单元:碳和碳的氧化物

  一、碳的几种单质

  1.金刚石(色散性好,坚硬)

  2.石墨(软,有滑感。具有导电性,耐高温)

  3.c60(由分子构成)

  性质:1.常温下不活泼

  2.可燃性c+ o2==(点燃) co2 2c+ o2== 2co

  3.还原性c+2cuo==2cu+ co2

  4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

  2.焦炭 炼钢

  3.炭黑 颜料

  二、co 2的实验室制法

  1.物理性质:通常情况下无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水

  化学性质:一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸

  与水反应co2+ h2o== h2+ co3

  与石灰水反应co2+ca(oh)2==caco3+ h2o

  2.石灰石(或大理石)和稀盐酸

  3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

  4.实验装置:固液常温下

  收集方法 向上排空气法

  5.检验:(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口

  6.用途:灭火,做气体肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷剂

  三、co的性质

  1.物理性质:通常情况下无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水

  化学性质:可燃性2co+ o2== 2co2

  还原性co+cuo==cu+ co2

  毒性:使人由于缺氧而中毒

  初三化学知识点总结 第七单元 燃料及其作用

  一、 燃烧的条件

  1. 可燃物

  2. 氧气(或空气)

  3. 达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)

  二、 灭火的原理和方法

  1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离

  2. 隔绝氧气和空气

  3. 是温度降到着火点一下

  三、 化石燃料:煤,石油和天然气

  化石燃料对空气的影响:煤和汽油燃烧对空气造成污染

  四、 清洁燃料:乙醇和天然气

  五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能

  这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题,还可以减少对环境的污染

  初三化学知识点总结 第八单元:金属和金属材料

  一、 金属活动顺序表:

  k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

  金 属 活 动 性 依 次 减 弱

  二、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛

  2.合金定义:在金属中加热和某些金属或非金属,就可以制得具有金属特征的合金。

  3.常见合金:铁合金,铝合金,铜合金。

  三、金属性质

  1.物理性质:有光泽,能导电,能导热,延展性,弯曲性

  2.化学性质:金属与氧气反应4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;

  2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo

  金属与酸反应mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑

  mg+ h2so4==mgso4+h2↑

  2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑

  2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑

  zn+2hcl==zncl2+h2↑

  zn+2h2so4==znso4+h2↑

  fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑

  金属与溶液反应2al+3cuso4==al(so4)+3cu

  cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag

  四、金属资源的利用

  1.铁的冶炼:1.原料:铁矿石,焦炭,空气,石灰石

  2.原理:fe2o3+3co==2fe|+3co2

  3.设备:高炉

  2.金属的腐蚀和防护: 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化

  2.防止铁生锈地方法:1.干燥,2.加一层保护膜3.改变其内部结构

  3.金属资源保护措施:1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物;4.寻找金属的代替品

  注:关于初三化学知识点总结,包括药品的取用原则、金属性质、燃料及其作用等,以供大家参考学习和理解运用!